高考化学派键,化学里的派键

1.大派键书写技巧与方法总结

2.无机化学问题 d-p派键怎么判断 第72题为啥选小酸谢谢

3.化学共价键中有三种键（派键，c哥马键和另外一种键）。它们的区别是什么？

4.原子化学，为何形成派键的时候是同号相重叠，还有不是只有k ca两个元素3d轨道的能量大于4s吗？为

化学大派键和西戈玛键的区别:

大派键是n个原子共平面,且每个原子提供一个与此平面垂直的p轨道,电子在所有这些轨道中运行，与西格玛键相比,大派键的重叠程度小,没有那么稳定。

西格玛键，是指两个轨道头碰头的方式进行重叠,得到稳定的键,一个西格玛键只涉及到2个原子。

拓展:

形成大派键的条件:

1、这些原子都在同一平面上；

2、这些原子有相互平行的p轨道；

3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

大派键书写技巧与方法总结

都是共价键，如果是单键就是δ键，如果是双键或者三键就有一个δ键剩下两个π键，虽然都是共用电子对，但是电子云重叠部分不同，就比如碳骨架结构，乙烷的两个碳之间是δ键，因为碳原子是SP3杂化，两个SP3轨道是头碰头重合，乙烯是SP2杂化，双键里面一个是SP2的δ键，另一个是PP的π键，PP轨道电子云重叠是俗称的肩并肩。具体可以看看大学的化学书，无机化学或者有机化学都有提到~

无机化学问题 d-p派键怎么判断 第72题为啥选小酸谢谢

大π键的书写技巧与方法总结如下：

共价键的类型按成键方式可分为σ键和π键。大π键作为π键概念的延伸与拓展，常见于信息题中。

由三个或三个以上的原子形成的π键，在多原子分子或离子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键，简称大π键，大π键具有特殊的稳定性。

一、共价键的分类。

按电子对是否偏移分为：极性共价键和非极性共价键。

按照共用电子对的数目分为：单键，双键，叁键。

按照电子云的重叠方式：σ键和Π键。

二、定域和离域。

定域键：我们学过的键和Π键通常可以被成为定域键，因为这些价电子活动范围局限在两个原子间。

但是有些化合物或离子中的电子不仅仅局限于两个原子之间，而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动，这种化学键被称为离域键。如果这些电子来自p轨道，则这些电子所形成的是Π键。

三、什么是离域π键。

1、在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子有垂直于分子平面的、对称性一致的、 未参与杂化轨道的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种多中心π键又称为“共轭π键”或“离城π键”，简称“大π键”。

2、大Π键的形成条件。

(1)所有参与离城π键的原子都必须在同一平面内，即连接这些原子的中心原子只能采取sp或sp2杂化。

(2)所有参与离域键的原子都必须提供个成两个相互平行的p轨道。

(3)根据泡利不相容原理，参与离城π键的P轨道上的电子数必须小于2倍的P轨道数。

3、大Π键对分子性质有一定的影响。

(1)使分子稳定性增加。

苯有离域π键，苯的离域π键表示为π66。它平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的，既不是单键，也不是双键。使苯环具有特殊的稳定性，这是与烯烃不同的。

所以苯的化学性质显现为芳香烃的性质，不易发生加成和氧化反应，易发生取代反应。

再如BF3中π46,因而能稳定单独存在，但与其化学式相似的AlCl3,由于AI的原子半径较大，不容易形成大π键，故气态般以双聚体 Al2Cl6形成存在。

(2)酸碱性改变。

苯酚之所以具有弱酸性，是因为苯酚中存在π78,类似地，RCOOH酸性比ROH强，是因为RCOO-中含有π34。

(3)导热导电性。

离域π键的电子可在整个离域键的范围内运动，石墨形成很大的离域键，是它能导电的原因。从石墨剥离出的石墨烯，成键情况与石墨相似，构成石画烯的碳原子在2s、2p 和2py轨道上形成杂化轨道，并与相邻的碳原子形成σ键，键角为120°，这种结构特别稳定。

且每个碳原子的2pz 轨道上剩余个电子，可以通过电子离域的形式形成大元键。离域的电子在晶体中还可以自由运动，这就使石墨烯具有与石墨等其他纳米材料不具备的特性，例如表面积大、质量轻、导热性能好、能耐高温，可做润滑剂。

4、大π键的符号和表示方法

离域π键符号可用πnm表示。其中m为平行的p轨道数(即参与形成大π键的原子数),n为平行p轨道里的电子数。上述符号可读为“m原子n电子大π键”。

化学共价键中有三种键（派键，c哥马键和另外一种键）。它们的区别是什么？

d-pπ键理论是我国科学家徐光宪提出的理论.认为无极含氧酸的中心原子可采用一定的杂化轨道和非羟基氧原子生成σ配键,如S →O,同时,非羟基氧原子含有孤电子对的p轨道,与中心原子空的d轨道对称性相同,它们之间可以形成肩并肩的d-pπ配键

硝酸为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键

d-pπ键是配位键形成后由于电子给予体原子电子密度较低,而使得电子流回给予体原子,这时键的结合更加紧密,我们称这种现象为d-pπ键.叫d-pπ键原因是：一般是p电子全满时电子密度较高,而一般电子给予体d轨道是空的,所以叫d-pπ键

原子化学，为何形成派键的时候是同号相重叠，还有不是只有k ca两个元素3d轨道的能量大于4s吗？为

如果从成键原子的电子云特点来说，共价键有π键和σ键，离域π键（大π键）是π键的一种。 σ键的电子云是以头碰头的方式结合的，电子云重叠程度大，键较稳定，键能大，原子间成键就是以σ键为骨架的. π键的电子云是以肩并肩的方式结合的，电子云重叠程度相对较小，键较不稳定，键能较小容易断裂，如碳碳双键中就有一个π键和σ键，其中易断裂发生加成反应变成σ键的就是π键. 而离域π键（大π键）是三个或三个以上的原子成键，原子之间以σ键为骨架，有未填满电子的平行的P轨道肩并肩形成π键，而这些电子可以在这些P轨道中自由运动，所以叫离域，也叫离域π键。 我是在自己理解的基础上跟你解释的，希望对你有用吧

采纳哦

派键是肩并肩的形式，就是两个或多个p轨道（同方向的）并在一起，是轨道变形形成了一个派键

电子可在派键中自由移动 也就是离域派键

至于能级交错 是因为i钻穿效应和屏蔽效应 即原子核外电子过多，有可能远离原子核的电子被靠近原子核的电子屏蔽掉了 原子核对被屏蔽的电子的引力减小

相反钻穿效应是因为电子云存在空隙，导致离核较远的电子反而比被屏蔽的电子受到的引力大，钻穿到离核更近的地方 这导致了它们的能量不同，所以4s轨道反而比3d轨道能量低 先排满

能级交错是一个普遍的现象 不止在4s轨道和3d轨道 有一个经验公式

n+0.7l n指电子层数 l指电子亚层 但注意 n的值，核外有几层电子就是几

而 l 则是电子亚层数减一 如s轨道对应0 d轨道对应1

以4s 3d为例 4s;n+0.7l=4+0.7*0=4 3d: n+0.7l=3+0.7*2=4.4 4.4大于4

所以3d 能量高于 4s